E=ANqV

A = l'inverso dell'equivalente meccanico della caloria (2.4 10^-4 kcal volt^-1 coulomb^-1).

Energia E necessaria a ionizzare una mole di atomi in kilocalorie per mole^-1 (kcal mole^-1).

N = numero di Avogadro (6.023 10²³).

q = carica dell'elettrone.

V = tensione.

A, B

due sostanze distinte

variazione di energia libera.

il processo di solubilizzazione avviene spontaneamente.

A e B resteranno come fasi distinte

1) le particelle del soluto A debbono essere allontanate le une dalle altre.

2) le particelle del solvente B debbono essere allontanate le une dalle altre.

3) le particelle di A e di B si avvicinano attraendosi.

Variazione complessiva di entalpia del processo.

Il processo è esotermico.

Il processo è endotermico.

Il processo è atermico.

Volume di un dato recipiente contenente il gas ideale A.

Numero di moli del gas ideale A contenuto nel recipiente V_A.

Volume di un dato recipiente contenente il gas ideale B.

Numero di moli del gas ideale B contenuto nel recipiente V_B.

Variazione di entropia connessa alla trasformazione.

Le interazioni tra le molecole, in un sistema gassoso ideale sono nulle.

Solubilità del gas A nel liquido B alla temperatura T.

= superficie del liquido in contatto con la fase gassosa

Velocità di solubilizzazione delle molecole del gas A nella soluzione

= componente lungo l'asse perpendicolare alla superficie A della velocità media delle molecole del gas A.

= concentrazione delle molecole del gas A nella fase gassosa.

=energia necessaria per vincere le forze di attrazione tra le molecole del gas A e le molecole del liquido B.

Velocità con cui le molecole fuoriescono dalla soluzione.

e

Condizioni di equilibrio dinamico.

= pressione parziale del gas A nella fase gassosa.

Concentrazione delle molecole del gas A nella fase gassosa.

=costante.

Legge di Henry.

L₁, L₂

Due liquidi in soluzione in un recipiente chiuso e completamente miscibili fra loro.

= frazione molare di L₁ nella fase liquida.

Velocità di evaporazione di L₁ dalla soluzione.

= frazione molare di L₁ nella fase vapore.

Velocità di condensazione di L₁ dalla fase vapore.

Condizioni di equilibrio.

P = tensione di vapore della soluzione.

p1 = pressione parziale di L1 nella fase vapore.

= tensione di vapore di L1 allo stato puro.

Legge di Raoult.

Tensione di vapore P della soluzione.

A + B = X + Y

n = numero di moli di elettroni coinvolti nella reazione redox.

Energia elettrica W prodotta da una cella galvanica.

F = quantità di elettricità trasportata da una mole di elettroni.

F = Nq = 96500 Coulomb

Quantità di elettricità trasportata da una mole di elettroni.

La quantità di elettricità che si può ottenere da una cella galvanica deve essere uguale alla diminuzione di energia libera del sistema chimico.